Química Geral

Izrael Mordka Rozenberg

2002 — 1ª edição

R$ 167,00

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Sobre o Livro

ISBN: 9788521203049
Páginas: 704
Formato: 17x24 cm
Ano de Publicação: 2002
Peso: 1.133 kg

Conteúdo

Capítulo 1 - Da Alquimia à Química Moderna - Retrospecto Histórico.
1.1. Os Primórdios da Química
1.2. A Era dos Metais
1.3. As Primeiras Doutrinas
1.4. A Química no Início da Era Cristã
1.5. A Alquimia
1.6. A Iatroquímica
1.7. Os Precursores da Química Moderna
1.8. A Teoria do Flogisto
1.9. A Química Moderna

Capítulo 2 - Misturas e Substâncias Puras Substâncias Simples e Compostas
2.1. Preliminares
2.2. Misturas e Substâncias Puras
2.3. Características de uma Substância Pura
2.4. Misturas Homogêneas e Heterogêneas
2.5. Fases de um Sistema
2.6. Análise Imediata
2.7. Definição de Substância Pura - Critério de Pureza
2.8. Primeira Noção de Reação Química
2.9. Substâncias Simples e Compostas - Diferenciação Prática
2.10. Elementos Químicos - Diferenciação Doutrinária entre Substâncias Simples e Compostas
2.11. Simbologia e Nomenclatura dos Elementos

Capítulo 3 - As Leis Fundamentais da Estequiometria.
3.1. As Leis Fundamentais da Química
3.2. Lei de Lavoisier
3.3. Lei de Proust
3.4. Lei de Dalton
3.5. Lei de Richter
3.6. As Massas Equivalentes
3.7. As Leis de Gay-Lussac

Capítulo 4 - A Teoria Atômico-Molecular Clássica.
4.1. As Teorias Atômicas até o Século XVIII
4.2. Teoria Atômica de Dalton
4.3. Hipótese de Avogadro - Teoria Atômico-Molecular Clássica
4.4. A Hipótese de Avogadro e as Leis de Gay-Lussac
4.5. O Conceito de Molécula - Substâncias Iônicas

Capítulo 5 - Massas Atômicas e Massas Moleculares.
5.1. As Massas Atômicas
5.2. A Escala Unificada de Massas Atômicas
5.3. O Problema da Determinação das Massas Atômicas
5.4. As Massas Moleculares
5.5. Determinação das Massas Moleculares de Substâncias Gasosas
5.6. Determinação das Massas Moleculares de Substâncias Vaporizáveis
5.7. Determinação das Massas Atômicas
5.7.1. Método de Cannizzaro
5.8. O Número de Avogadro
5.9. Determinação do Número de Avogadro

Capítulo 6 - O Estado Gasoso - Noções sobre a Teoria Cinética dos Gases.
6.1. Propriedades dos Gases
6.2. Transformações Isotérmicas - Lei de Boyle
6.3. Transformações Isobáricas - Lei de Charles e Gay-Lussac
6.4. Equação Geral dos Gases Perfeitos
6.5. Equação de Estado dos Gases Perfeitos
6.6. Misturas de Gases - Lei de Dalton
6.7. Difusão e Efusão de Gases
6.8. O Comportamento dos Gases Reais
6.9. As Isotermas de um Gás Real
6.10. Massa Específica Crítica - Regra de Cailletet e Mathias
6.11. A Equação de Van der Waals
6.12. Outras Equações de Estado dos Gases Reais
6.13. A Equação de Van der Waals Reduzida
6.14. A Teoria Cinética dos Gases
6.15. Determinação do Número de Avogadro pelo Método de Perrin

Capítulo 7 - Fórmulas e Equações Químicas - Estequiometria.
7.1. O Conceito Clássico de Valência
7.2. Fórmulas Químicas
7.3. Determinações da Fórmula de um Composto
7.4. Determinação da Fórmula a partir do Isomorfismo
7.5. Dedução da Fórmula a partir das Valências
7.6. Fórmulas Desenvolvidas ou Estruturais
7.7. Reações e Equações Químicas
7.8. Tipos de Reações Químicas
7.9. Determinação dos Coeficientes de uma Equação Química
7.10. Estequiometria

Capítulo 8 - A Tabela Periódica dos Elementos.
8.1. Os Precursores da Classificação Periódica
8.2. A Classificação Periódica
8.3. A Tabela Periódica Desenvolvida
8.4. A Tabela Periódica sob a Forma Desdobrada
8.5. Metais e Não-Metais

Capítulo 9 - Origens do Conhecimento sobre a Complexidade do Átomo.
9.1. A Evidência da Complexidade do Átomo
9.2. A Condutividade Elétrica dos Gases
9.3. Descargas Elétricas através de Gases Rarefeitos
9.4. Os Raios Catódicos
9.5. O Elétron
9.6. Medida da Carga Específica do Elétron
9.7. Medida da Carga do Elétron
9.8. Massa e Raio do Elétron
9.9. Os Raios Positivos
9.10. O Espectrógrafo de Massa
9.11. Os Raios X
9.12. A Natureza Ondulatória dos Raios X
9.13. Resultados da Análise de Cristais por meio dos Raios X
9.14. Cálculo da Distância Inter-Reticular de um Cristal
9.15. Raios Atômicos e Raios Iônicos
9.16. O Espectrógrafo de Raios X
9.17. Os Números Atômicos e a Lei de Moseley
9.18. A Radioatividade
9.19. Efeitos Biológicos das Radiações Becquerel  

Capítulo 10 - Os Modelos Atômicos Nucleares.
10.1. Os Constituintes do Átomo
10.2. O Modelo Atômico de Thomson
10.3. O Espalhamento das Partículas Alfa e o Núcleo Atômico
10.4. O Modelo Atômico de Rutherford
10.5. O Espectro do Hidrogênio
10.6. A Teoria dos Quanta
10.7. Os Postulados de Bohr
10.8. A Teoria de Bohr e o Espectro do Hidrogênio
10.9. A Molécula de Hidrogênio, segundo Bohr
10.10. A Origem dos Raios X
10.11. O Modelo Atômico de Bohr-Sommerfeld
10.12. O Modelo Atômico Vetorial
10.13. O Princípio de Exclusão de Pauli
10.14. Configuração Eletrônica dos Átomos
10.15. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica

Capítulo 11 - Concepção Mecânico-Ondulatória do Elétron
11.1. O Elétron segundo as Teorias Modernas
11.2. O Princípio de Heisenberg
11.3. As Idéias de De Broglie e a Imagem Mecânico-Ondulatória do Elétron
11.4. A Equação de Schrödinger
11.5. O Significado do Psi Quadrado
11.6. O problema do Elétron na Caixa
11.7. A Equação de Schrödinger
11.8. As Funções de Onda do Átomo de Hidrogênio

Capítulo 12 - O Núcleo do Atômico
12.1. O Núcleo Atômico
12.2. Constituição do Núcleo
12.3. Isótopos
12.4. O Raio do Núcleo Atômico
12.5. Defeito de Massa e Energia de União
12.6. Radioatividade Natural
12.7. Transformações Radioativas - Leis de Soddy e Fajans
12.8. Famílias Radioativas
12.9. Velocidade de Desintegração
12.10. Equilíbrio Radioativo
12.11. Radioatividade Artificial
12.12. Traçadores Radioativos
12.13. Tipos de Reações Nucleares
12.14. Obtenção dos Elementos Transuranianos
12.15. Origem da Energia Solar

Capítulo 13 - As Ligações Químicas
13.1. Teorias Eletrônicas da Valência
13.2. As Idéias de Kossel
13.3. Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica
13.4. A Eletrovalência
13.5. Propriedades dos Compostos Eletrovalentes
13.6. A Covalência
13.7. Covalência Dativa
13.8. A Ligação Covalente e a Mecânica Ondulatória
13.9. Raios Covalentes
13.10. Ligações Covalentes Polares
13.11. O Caráter Iônico das Ligações Covalentes - Eletronegatividade
13.12. Ligações de Van Der Waals
13.13. Ligações Metálicas
13.14. A Estrutura Cristalina e as Ligações Químicas
13.15. Ligação de Hidrogênico
13.16. Ressonância ou Mesomeria
13.17. Exceções à Regra do Octeto

Capítulo 14 - As Soluções
14.1. Características das Soluções
14.2. Tipos de Soluções
14.3. Soluto e Solvente
14.4. Concentração de uma Solução
14.5. Solubilidade
14.6. Lei da Distribuição
14.7. Pontos Angulosos nas Curvas de Solubilidade
14.8. Soluções Supersaturadas
14.9. Soluções Eletrolíticas e não Eletrolíticas

Capítulo 15 - Soluções Moleculares
15.1. Propriedades das Soluções Diluídas
15.2. Pressão Osmótica
15.3. Grau de Ionização
15.4. Ebuliscopia
15.5. Crioscopia

Capítulo 16 - Soluções Iônicas
16.1. Soluções Iônicas e as Propriedades Coligativas
16.2. A Teoria da Dissociação Iônica
16.3. Grau de Ionização
16.4. Extensão das Leis das Soluções Diluídas às Soluções Iônicas
16.5. Idéias Modernas sobre as Soluções Iônicas
16.6. Associação Iônica
16.7. Reações Iônicas
16.8. Troca Iônica - Separação dos Componentes de uma Solução por Troca Iônica

Capítulo 17 - O estado Coloidal
17.1. A Experiência de Graham
17.2. Sistemas Dispersos
17.3. Sistemas Coloidais
17.4. Propriedades Gerais dos Colóides
17.5. Preparação dos Colóides

Capítulo 18 - Ácidos, Bases e Sais
18.1. Generalidades
18.2. Conceituações Operacionais
18.3. Ácidos, Bases e Sais Segundo a Teoria Iônica
18.4. As Idéias de Hückel e Debye
18.5. Ácidos e Bases segundo Brönsted e Lowry
18.6. Ácidos e Bases segundo Lewis
18.7. Ácidos e Bases: Resenha Conceitual
18.8.Reações de Neutralização
18.9. Volumetria por Neutralização
 
Capítulo 19 - Eletroquímica I - Eletrólise
19.1.  A Eletrólise
19.2. Eletrólise de um Eletrólito Fundido
19.3. Eletrólise em Solução Aquosa
19.4. As Leis de Faraday
19.5. Aplicações da eletrólise
19.6. Condutividade de um Eletrólito
19.7. Condutividade Equivalente
19.8. Mobilidade Iônica - Lei de Kohlrausch
19.9. Números de Transporte

Capítulo 20 - Eletroquímica II - Oxidação e Redução
20.1. Os conceitos de Oxidação e Redução
20.2. Oxidantes e Redutores
20.3. Números de oxidação
20.4. Comportamento de Agentes Oxidantes e Redutores
20.5. Balanceamento das Equações de Oxirredução
20.6. Volumetria por Oxirredução
20.7. Agentes Conjugados
20.8. Potencial de Redox
20.9. Série Eletroquímica dos Metais
20.10. Equação de Nernst
20.11. Sentido das reações de Oxirredução
20.12. Pilhas de Concentração
20.13. Pilhas de Combustível
20.14. Potenciais de Eletrodos

Capítulo 21 - Cinética Química
21.1. Objetivo da Cinética
21.2. Velocidade de Reação
21.3. Reações Totais e Reações Limitadas
21.4. Fatores que Influem sobre a Velocidade das Reações
21.5. Influência da Concentração dos Reagentes - Lei da Ação
21.6. Molecularidade e Ordem de uma Reação
21.7. Influência da Temperatura sobre a Velocidade das Reações
21.8. Influência da Pressão sobre a Velocidade das Reações
21.9. Influência do Estado Físico dos Reagentes sobre a Velocidade das Reações
21.10. Catálise

Capítulo 22 - Equilíbrio Químico
22.1. Reações Reversíveis e Irreversíveis
22.2. Equilíbrio Químico
22.3. Características do Equilíbrio Químico
22.4.  Aplicação da Lei da Ação das Massas ao Equilíbrio Químico em Sistemas Homogêneos
22.5. A constante de Equilíbrio em termos de Pressão
22.6. Fatores que Influem sobre o Equilíbrio Químico
22.7. Princípio de Le Chatelier

Capítulo 23 - Equilíbrios Iônicos
23.1. Aplicação da Lei de Guldberg-Waage aos Equilíbrios Iônicos
23.2. Efeito do Íon Comum
23.3. Lei da Diluição - Equação de Ostwald
23.4. Atividade e Coeficientes de Atividade
23.5. Auto-Ionização da Água - Produto Iônico da Água
23.6. Acidez e Basicidade das Soluções - pH
23.7. Determinação Prática do pH
23.8. Solução-Tampão
23.9. Produto de Solubilidade
23.10. Hidrólise Salina
23.11. Curvas de Titulação
23.12. Cálculo do pH de uma Solução Salina
23.13. Constante de Equilíbrio e Potencial de Redox

Capítulo 24 - Equilíbrios em Sistemas Heterogêneos
24.1. Equilíbrio em Sistemas Heterogêneos
24.2. Equilíbrios Químicos - Extensão da Lei da Ação das Massas aos Sistemas Heterogêneos
24.3. Equilíbrios de Fases - Regra das Fases

Capítulo 25 - Termodinâmica
25.1. O Calor como Forma de Energia
25.2. Energia - Sua Conservação
25.3. A Termodinâmica
25.4. Conceitos Básicos
25.5. Primeiro Princípio da Termodinâmica
25.6. O Segundo Princípio - Transformações Espontâneas e Transformações Forçadas
25.7.  O Terceiro Princípio da Termodinâmica

Índice

Sinopse

"... o rigor nos conceitos emitidos, mantendo em todos os capítulos a precisão física e matemática, indispensáveis ao real entendimento da matéria, e o tratamento didático adotado nas partes referentes à cinética química e à termodinâmica, ao nosso ver, fazem desta obra, um livro texto indispensável aos cursos de engenharia, em particular ao da engenharia química..."
Profº Dr. Hugo Rossi 

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